RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL VALOR DE K

RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL VALOR DE K

Imaginemos que tenemos un recipiente con 1 litro de agua y vamos agregando cloruro sódico, sal común, de forma que se va disolviendo:

NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

Seguimos añadiendo y añadiendo sal y agitando hasta que llega un momento en el que la disolución es incapaz de disolver más sal y esta empieza a depositarse en el fondo del recipiente como sólido, fenómeno que recibe el nombre de precipitación. Se dice, además, que se trata de una disolución saturada.

Es decir, una disolución saturada es aquella que no puede disolver más cantidad de un determinado soluto.

La máxima cantidad de una sal que se puede disolver en un litro de un disolvente, generalmente agua, se denomina solubilidad, y depende de la sal que estemos disolviendo. Se suele indicar en gramos/Litro (g/L) o en molaridad (mol/L). Por ejemplo, en agua y a 25ºC:Es decir, una disolución saturada es aquella que no puede disolver más cantidad de un determinado soluto.

La máxima cantidad de una sal que se puede disolver en un litro de un disolvente, generalmente agua, se denomina solubilidad, y depende de la sal que estemos disolviendo. Se suele indicar en gramos/Litro (g/L) o en molaridad (mol/L). Por ejemplo, en agua y a 25ºC:Solubilidad del NaCl: 359 g/L = 6,14M

Solubilidad del AgCl: 0,0052 g/L = 3,63·10^-5 aunque el valor de s y K_s para una sal no son lo mismo, conociendo uno se puede calcular el otro. Así:

Cuando se disuelve 1 mol de A_nB_m, se forman n moles de A^m+ y m moles de B^n-. Cuando se disuelven s moles, es decir, el valor de la solubilidad de la sal, se forman sn moles de A^m+ y sm moles de B^n-. Así, el producto de solubilidad será:

CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

CONSTANTE DEL PRODUCTO DE SOLUBILIDAD

El producto de solubilidad (Kps) de un compuesto ionico es el producto de las concentraciones molares (de equilibrio) de los iones constituyentes, cada una elevada a la potencia del coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

En general, para una reacción química del tipo:

AaBb(s) → aA+ + bB

la constante del producto de solubilidad es:

Kps(AaBb) = [A+]a∙[B-]b

La constante del producto de solubilidad de un compuesto depende de la temperatura. El valor de Kps indica la solubilidad de un compuesto iónico, es decir, cuanto menor sea su valor menos soluble será el compuesto.

Tabla de productos de solubilidad
Compuesto	Fórmula	Temperatura	Kps	Fuente (leyenda más abajo)
Hidróxido de aluminio anhídro	Al(OH)3	20 °C	1.9×10–33	L
Hidróxido de aluminio anhidro	Al(OH)3	25 °C	3×10–34	w1
Hidróxido de aluminio trihidrato	Al(OH)3.3H2O	20 °C	4×10–13	C
Hidróxido de aluminio trihidrato	Al(OH)3.3H2O	25 °C	3.7×10–13	C
Fosfato de aluminio	AlPO4	25 °C	9.84×10–21	w1

DISOLUCIONES ACUOSAS NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS

DISOLUCIONES ACUOSAS NEUTRAS, ÁCIDAS  Y BÁSICAS

Cuando un ácido neutraliza una base, el componente iónico formado se llama sal. Las sales en solución pueden ser neutras, ácidas o básicas, dependiendo de las propiedades ácido-base de los cationes y aniones constituyentes de las bases. Como regla general, las sales formadas por reacción de un ácido fuerte y una base fuerte son neutras, las sales formadas por reacción de un ácido fuerte y base débil son ácidas y las sales formadas por reacción de un ácido débil con una base fuerte son básicas:

Sales de ácido y base fuerte

Consideremos la reacción de neutralización del ácido clorhídrico (ácido fuerte) con soluciones acuosas de hidróxido de sodio para dar agua y una solución acuosa de cloruro sódico:

Debido a que el , , y el  están completamente disociados, la reacción neta de neutralización es: 

Si se mezclan igual número de moles de  y , las concentraciones de los iones hidronios  e iones hidróxido  que permanecen en la disolución después de la de neutralización será la misma que la del agua pura, . En otras palabras la reacción del  con el  procede hacia la derecha en la ecuación de neutralización para realizarse de forma completa.

Debido a que la reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte es la reversa de la disociación del agua su constante de equilibrio  (n de neutralización), es la reciproca del producto iónico del agua (9: