RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL VALOR DE K

RELACIÓN ENTRE LA SOLUBILIDAD Y EL VALOR DE K

Imaginemos que tenemos un recipiente con 1 litro de agua y vamos agregando cloruro sódico, sal común, de forma que se va disolviendo:

NaCl_(s) → Na⁺_(aq) + Cl^–_(aq)

Seguimos añadiendo y añadiendo sal y agitando hasta que llega un momento en el que la disolución es incapaz de disolver más sal y esta empieza a depositarse en el fondo del recipiente como sólido, fenómeno que recibe el nombre de precipitación. Se dice, además, que se trata de una disolución saturada.

Es decir, una disolución saturada es aquella que no puede disolver más cantidad de un determinado soluto.

La máxima cantidad de una sal que se puede disolver en un litro de un disolvente, generalmente agua, se denomina solubilidad, y depende de la sal que estemos disolviendo. Se suele indicar en gramos/Litro (g/L) o en molaridad (mol/L). Por ejemplo, en agua y a 25ºC:Es decir, una disolución saturada es aquella que no puede disolver más cantidad de un determinado soluto.

La máxima cantidad de una sal que se puede disolver en un litro de un disolvente, generalmente agua, se denomina solubilidad, y depende de la sal que estemos disolviendo. Se suele indicar en gramos/Litro (g/L) o en molaridad (mol/L). Por ejemplo, en agua y a 25ºC:Solubilidad del NaCl: 359 g/L = 6,14M

Solubilidad del AgCl: 0,0052 g/L = 3,63·10^-5 aunque el valor de s y K_s para una sal no son lo mismo, conociendo uno se puede calcular el otro. Así:

Cuando se disuelve 1 mol de A_nB_m, se forman n moles de A^m+ y m moles de B^n-. Cuando se disuelven s moles, es decir, el valor de la solubilidad de la sal, se forman sn moles de A^m+ y sm moles de B^n-. Así, el producto de solubilidad será: