deber de fisica: DISOLUCIONES ACUOSAS NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS

DISOLUCIONES ACUOSAS NEUTRAS, ÁCIDAS Y BÁSICAS

Cuando un ácido neutraliza una base, el componente iónico formado se llama sal. Las sales en solución pueden ser neutras, ácidas o básicas, dependiendo de las propiedades ácido-base de los cationes y aniones constituyentes de las bases. Como regla general, las sales formadas por reacción de un ácido fuerte y una base fuerte son neutras, las sales formadas por reacción de un ácido fuerte y base débil son ácidas y las sales formadas por reacción de un ácido débil con una base fuerte son básicas:

Sales de ácido y base fuerte

Consideremos la reacción de neutralización del ácido clorhídrico (ácido fuerte) con soluciones acuosas de hidróxido de sodio para dar agua y una solución acuosa de cloruro sódico:

$HCl (aq) + NaOH (aq) --> H_2O (l) + NaCl (aq)$

Debido a que el $HCl$ , $NaOH$ , y el $NaCl (aq)$ están completamente disociados, la reacción neta de neutralización es: $H_3O^+ (aq) + OH^- (aq) \rightleftharpoons 2H_2O (l)$

Si se mezclan igual número de moles de $HCl (aq)$ y $NaOH (aq)$ , las concentraciones de los iones hidronios $H_3O^+$ e iones hidróxido $OH^-$ que permanecen en la disolución después de la de neutralización será la misma que la del agua pura, $[H_3O^+]=[OH^-]= 1.0 x 10^-7 M$ . En otras palabras la reacción del $HCl$ con el $NaOH$ procede hacia la derecha en la ecuación de neutralización para realizarse de forma completa.

Debido a que la reacción de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte es la reversa de la disociación del agua su constante de equilibrio $K_n$ (n de neutralización), es la reciproca del producto iónico del agua ( $K_w$ 9: